每天八百顿的铁矿选厂多少钱

用含三氧化二铁百分之六十的赤铁矿石八百吨,可以炼出纯铁多少吨?I 回答 全部答案 三氧化二铁中铁的含量是55.9*2/159.7=70.0%,按题意可炼出纯铁=800*,答案: 580*80%*112/160/96%=338.333

答案: 生铁含Fe=矿石含Fe Fe2O3含铁2*56/（2*56+3*16）=70% W铁*96%=1000*80%*(199%)70% W铁=635.25吨,答案: 这要看是啥类型的矿石啦； 一般地,磁铁矿铁回收率能达到95%,精矿产率=44*95/64=65% 赤铁矿等难选矿铁回收率能达到75%,精矿产率=44*75/64%=51.6% "64"是铁精

回答：日产含杂质百分之三的铁310t,其中含有铁的质量=310*(13%)=300.7t 需要氧化铁的质量=300.7*160/112=429.6t 少需要含氧化铁百分之八十的赤铁矿,答案: 56*2+16*3=160.1000/160=6.25mol@56*3+16*4=232@qq铁原子含量2/3Fe3=Fe2可得2/3x=6.25

答案: 首先计算Fe元素含量： 需要纯Fe100×90%=90t 需要Fe2O3含量为90t×[(160g/mol)÷(56g/mol×2)]=128.6t 所以需要质量分数为80%Fe2O3的矿石128.6,答案: 赤铁矿里面的是三氧化二铁吧 因为需要含铁1600*98%=1568 t 所以需要铁矿中的铁元素质量为1568 t 氧化铁中含铁量为56*2/(56*2+16*3)=70% 所以更多关于每天八百顿的铁矿选厂多少钱的问题>>

以前的红日岭铁矿,默默无闻,这才多久啊,大约半年的时间,日产量已经突破50万吨,还在继续增加,听说要达到日产60万吨的,甚70万吨的规模。 "董事长说话算数,答案: 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 160 112 X*80% 50t*96% X=85.7t

答案: 解法一、根据铁元素守恒：m 2Fe/Fe2O3 x 80%=365 (17%) m=606 吨 解法二、设需要铁矿石的质量为 m Fe2O3 +3CO===(高温）2Fe +3CO2 160 112,答案: 设x吨含百分之八十的三氧化二铁的赤铁矿石能冶炼出含杂质百分之三的生铁1120吨 Fe2O 3+3CO ====高温===2Fe+3CO2 160 112 80%x 1120*(13%)T 160/1

答案: 设Fe2O3 的质量为x x*(2*56)/(2*56+16*3) *=210t*96% 解得x=288t 288t/80%,回答：310X97%÷80%÷70%=537吨

答案: 3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 160 112 x*80% 1120t*95% 160/112=x*80%/(1120t*95%) x=1900t 需铁矿1900吨,回答：56*2+16*3=160.1000/160=6.25mol@56*3+16*4=232@qq铁原子含量2/3Fe3=Fe2可得2/3x=6.25

答案: 赤铁矿里面的是三氧化二铁吧 因为需要含铁1600*98%=1568 t 所以需要铁矿中的铁元素质量为1568 t 氧化铁中含铁量为56*2/(56*2+16*3)=70% 所以需要纯品三氧化二,答案: Fe2O3 相当于 2Fe 160 112 500*76% 98%x x= 271.4t

回答：需次铁矿石=200*97%/85%=228.24吨,答案: 设需含Fe2O3百分之八十的赤铁矿石 X 吨. Fe2O3中铁元素的质量分数=2*56/（56*2+16*3）*=70% 根据反应前后铁元素质量守恒,有 310*（13%）=X*80%*70

答案: 是含氧化铁80%吧. 能生成铁的质量=400*80%112/160=224吨 可制成含杂质百分之五的生铁的质量=224/(15%)=235.8吨,答案: 设理论上可以炼出含铁98%(12％)的生铁的质量为x. Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 1000t*80% 98%x 160/800=112/98%x x=583.3t

运载矿石的翻斗式卡车,高约6米,每一辆可以一次性装载两百多吨铁矿石,由于运载像这样的露天矿,因为不要选矿,要提高每的开采量,主要做好两个事情,答案: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 5000*76% X*98% 列比例,解得 X=2714.3t

答案: 应该是含3%杂质的生铁吧?因为没有3%的生铁。如果是的话,那么可以根据反应方程式计算,其结果如下:更多关于每天八百顿的铁矿选厂多少钱的问题>>,答案: 首先:设赤铁矿中Fe2O3的质量为X。 铁元素的质量: 1000t*98%=980t Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe 56*2+16*3 56*2 X 980t X=980t*160/112更多关于每天八百顿的铁矿选厂多少钱的问题>>

答案: 氧化铁质量为1000*85%＝850吨 设可得到生铁质量为X 3CO+ Fe2O3 ＝高温＝ 2Fe + 3CO2 160 112 850吨 96%X X＝619.8吨,答案: 含杂质3% 纯铁含量为13%=97% 所需铁质量为97%X300t=291t 所需要Fe2O3质量为297t÷112/160=424t 需要氧化铁百分之八十的赤铁矿质量为424t/80%=530t

答案: 设需含Fe2O3百分之八十的赤铁矿石 X 吨。 Fe2O3中铁元素的质量分数=2*56/(56*2+16*3)*=70% 根据反应前后铁元素质量守恒,有 2240*(1更多关于每天八百顿的铁矿选厂多少钱的问题>>,可按客户要求提供选矿厂设计、选矿工艺流程的设计和选矿设备的配套。我公司还可铁矿选矿生产线的特点: 1.处理能力大,可处理原矿15003000吨。 2.跑尾低