其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水

答案: 前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(气标) H2O。算出反应盐酸质量m=1.7*(73/100)...B C 二氧化碳 二氧化硅 氯化氢 氧化铝 碘化钠 饱和NaHCO为不溶于水的液体,应用分液的方法分离,C错误含(2)本着"除杂不掺杂"的原则,应使杂质变为沉淀

由此可知SiO2共0.5克石灰石有1.5克故用去的盐酸是0.71乘以1.5等于1.065克纯剩余固体的质量不再变化那么这个固定不变的数量是杂质的重量知道杂质...配制质量分数为0.5%水溶液,向其中加入普通胃溶型的不稳定因素,羧酸 甲酯可能水解而形成游离酸(杂质A以及具有吸水性质 的助流剂二氧化硅,而是采

我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸氧化物).S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰...答案: (1)由表中数据可知终剩余的固体的质量0.2g是样品中杂质的质量.(2)样品中碳酸钙的质量分数为2.0g?0.2g2.0g×=90%(3)加入5g盐酸溶解CaC03的

化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为测定该...答案: 解答：解：（1）由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体,分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余,故杂质的质量为0.3g； （2）由图表分析知第三次剩余的

下列说法不正确的是 A. . 图中过程 ③成 生成 X 为为 SO 3 B. . 过程其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反...(2)①在钛铁矿FeTO3中含有Fe2O3、SiO2等杂质。在加入H2SO4时钛铁矿及Fe2O3溶解在其中,不能溶解的SiO2通过过滤分离除去。在滤液中含有Fe2 (SO4)3,为了制取

有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质),某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品...答案: 加入50gHCl时还没有完全反应,加100gHCl完全反应,从图上可以看出50gHCl时产生气体为2.2克,所以加100克盐酸时产生气体为4.4克, CaCO3 + 2HCl == 更多关于其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水的问题>>

答案: 由表中数据可知终剩余的固体的质量0.2g是样品中杂质的质量.(1)样品中碳酸钙的质量分数为:2.0g?0.2g2.0g×=90%(2)加入5g盐酸溶解CaC03的质量更多关于其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水的问题>>...回答：(1)根据质量守恒定律,第3次实验所得到气体的质量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)对比实验1、2,当样品质量增加时,放出二氧化碳质量并未增加,

有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水,不与酸反应,耐高温的固体).某学生想测定该样品的纯度,他取用2g的石灰石样品,把20...答案: 由第3次和第4次可知,剩余固体0.3g是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量。那么石灰石有2.7g。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。很容易算出HCl的更多关于其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水的问题>>

本文公开了包含Bempedoic酸以及Bempedoic酸和依折麦布的新组合物、试剂盒、使用方法和制备所述新组合物的方法。尤其是,本文的制剂提供了对两种药品而...答案: （1）根据质量守恒定律,第3次实验所得到气体的质量=100g+20g113.4g=6.6g；故填：6.6； （2）对比实验1、2,当样品质量增加时,放出二氧化碳质量并未增加,说

我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物).某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰...答案: 解答：解： （1）根据质量守恒定律,第3次实验所得到气体的质量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）对比实验1、2,当样品质量增加时,放出二氧化碳质量并未增加,说

有一石灰石样品,其中含有的杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不与酸反应).取2.0g该样品,将20.0g稀盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余...答案: （1）第五次再加稀盐酸时,剩余固体的质量没有减少,和第三次是一样的,也是说第三次加入稀盐酸时,已经将可以反应的碳酸钙反应完了,所以第四次再5g稀盐酸时,剩

据魔方格专家权威分析,试题"有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水,不与.."主要考查你对 化学反应方程式的计算,质量守恒定律 等考点的理解...有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体).某学生想测定该样品的纯度,他取用2克这种石灰石样品,把20克稀

其中C表示污水中杂质颗粒的质量浓度,而且建议GTC其具有易溶于水,矾花大而重,沉淀性能好,对加入二氧化硅、活性炭、粘土一类较粗颗粒或回流...(1) 2.0g石灰石样品中杂质的含量. (2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数. (3) 这种石灰石10g,与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克?

某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应.高温时比发生分解)为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用2g这种石灰石...回答：前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(气标) H2O。算出反应盐酸质量m=1

答案: （1）由表中的数据可知,第三次与第四次反应后剩余固体质量相等,说明,第三次时碳酸钙已是完全反应,剩余的固体为杂质,杂质的质量为6g （2）次实验消耗...答案: (1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.685g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.5g,即此时碳酸钙更多关于其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水的问题>>

回答：(1)根据质量守恒定律,第3次实验所得到气体的质量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)对比实验1、2,当样品质量增加时,放出二氧化碳质量并未...答案: 由表格可以知道 2g样品含有杂质0.3g 也是说这种样品的纯度是（20.3）/2=85% 所以100kg样品中含有碳酸钙85kg 设可煅烧出的固体质量为x 由方程式 CaCO3==高温

(查阅资料)二氧化硅不与稀盐酸反应(实验方案)①取少量牙膏于试管中,加入过量稀取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化...